محلول

سدیم حاصل از واکنش تجزیه ۲ مول سدیم ازید را با اب وارد واکنش میکنیم در نتیجه واکنش سدیم با اب محلولی بدست می اید که ۱۰۰ میلی لیتر از ۰/۵ مولار هیدرو کلریک اسید را خنثی میکند وزن سدیم ازید اولیه برابر چند است ؟

با تشکر

توسط فاطمه نوری-داران

 

سلام. به نظر من این سوال اشکال دارد. آخه مول سدیم ازید را خود سوال داده است و دیگر نیازی به محاسبات ندارد. شکل صحیح سوال بایستی بصورت زیر باشد. 

” سدیم حاصل از واکنش تجزیه مقداری سدیم ازید را با اب وارد واکنش میکنیم در نتیجه واکنش سدیم با اب محلولی بدست می اید که ۱۰۰ میلی لیتر از ۰/۵ مولار هیدرو کلریک اسید را خنثی میکند وزن سدیم ازید اولیه برابر چند است ؟ ” 

۱۰۰ میلی لیتر محلول ۰٫۵ مولار HCl  یعنی ۰٫۰۵ مول HCl که معادل ۰٫۰۵  مول NaOH یا معادل ۰٫۰۵ مول Na است . این مقدار Na معادل ۰٫۰۵ مول NaN3 است . بنابراین ۰٫۰۵ مول NaN3 در ابتدا داشته ایم که برابر با ۳٫۲۵ گرم سدیم آزید است. 

NaN3  —> Na   —> NaOH  +  HCl   —> NaCl +H2O